25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A.由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH))+c(OH-)
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素A所形成的氧化物只有一种
B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性:A>B
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)= 4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:Na++e-= Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:1
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是
A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
B、易溶于C2H5OC2H5
C、氧原子化合价有-1和-2
D、能与NaOH溶液反应
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.煤炭经过干馏,石油经分馏、裂化、裂解化工处理,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定,所以有被其他新型电池取代的趋势
C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片
某科研小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)煅烧过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: .
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: .
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:AlO2﹣+2H2O⇌Al(OH)3+OH﹣.“浸取”时应保持溶液呈 性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是 .(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示) .(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水.