Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)物质B中官能团的名称为 。
(2)反应②的无机产物为 。
(3)写出③的反应方程式__________。
(4)反应④的反应类型是 。
(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。
①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢
(6)以CH3CH2OH和为原料,利用上述有关信息,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下:。
N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多,具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题:
(1)N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4,实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃,硬度类似金刚石,常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于 晶体类型。
(2)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物,请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。
(3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
(4)Cr元素价电子排布式为 。
(5)砷化镓以第三代半导体著称,性能比硅更优良,广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示,则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 (填“相同”或“不同”)。
(6)根据As和Ga在元素周期表中的位置判断,第一电离能As Ga(填“<”“>”或“=”)。
(7)(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为 。
锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的___________操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是__________________,反应的离子方程式为 。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是 。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。
(6)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请用简短的语言解释该反应发生的原理 。
(7)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为 ;随着温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度 | 25 ℃~550 ℃~600 ℃~700 ℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为 ;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H=+66.0 kJ∙mol−1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H=-137.9 kJ∙mol−1
则WO2(s) WO2(g)的 ∆H= 。
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+ 2 I2 (g)WI4(g)。下列说法正确的有 。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
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开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
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完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是________________。(答一条即可)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,可升华,易溶于热水,微溶于冷水,溶于乙醇。
请你根据提供的信息回答下列问题:
(1)将装置中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中,仪器a的名称是 ,其作用是 。
(2)反应结束后加适量冷水,可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。
A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
(3)如果要将苯乙酸粗品进一步提纯,你选择的实验方法是__________(填二种方法)。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。