短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之...

（一）（1）（1分）；离子（1分） （2）OH－＋HCO===CO＋H2O（2分） （3）Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（1分） （4）弱（1分）Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4 或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4（2分） （二）（1）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O（2分）；0.6NA （1分） （2）4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O（1分）；1.12（2分） 【解析】 试题分析：（1）由题意可知，A为氢，B为碳，C，D分别为氮，氧，E为钠，F为氯。所以BDF2的电子式为。该化合物为氯化铵，铵根离子与氯离子之间形成的是离子键，所以其为离子化合物。（2）该反应为氢氧化钠与碳酸氢钠之间的反应，该反应是氢氧化钠与碳酸氢钠之间反应生成，碳酸钠与水。离子方程式为：OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O。（3）C，D，E，F，该四种简单离子半径由大到小的顺序是：Cl->N3->O2->Na+,(4)碳的非金属性弱于氟的非金属性。化学方程式：Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4 即可证明。（二）（1）氨气燃料电池，电池总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极发生氧化反应，反应方程式为氨气在碱性环境下被氧化为氮气的反应，2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。每消耗0.2mol的氨气，转移的电子数为0.6mol，A极发生还原反应，铜离子还原为铜单质，所以B极发生的是氧化反应，则该反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O。由题意知，有0.1mol的铜单质析出，所以转移0.2mol的电子，0.05mol的氧气会生成，所以收集到的气体标况下的体积为1.12L。 考点：对短周期元素性质以及电解池知识的综合考查。