氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 （写离子方程式）。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
（3）检验洗涤是否完全的方法是 。
（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
H>0
B．N点化学平衡常数K=0.59
C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L）
D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol
已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。下列说法正确的是
A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）
B．当a=10时，c（Cl－）+c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2 C2O4）
C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.04 mol·L－1
D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）
下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．检验淀粉是否完全水【解析】
取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成
物质III（2,3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A．可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II
B．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C．物质II中所有原子可能位于同一平面内
D．物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
下列说法正确的是
A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
C．将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7
