某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O。
（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。
（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是 。
已知：Al（OH）3（s）H++AlO2－+H2O的K=1×10－14；Kap[Al（OH）3]= 1×10－33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。
（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。
（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。
（3）由E → M的反应类型是 。
（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。
（5）已知：
写出以乙烯为原料制备：
（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 （写离子方程式）。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
（3）检验洗涤是否完全的方法是 。
（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
H>0
B．N点化学平衡常数K=0.59
C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L）
D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol
已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。下列说法正确的是
A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）
B．当a=10时，c（Cl－）+c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2 C2O4）
C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.04 mol·L－1
D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）
下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．检验淀粉是否完全水【解析】
取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成
