硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应...

硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

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（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是，发生主要反应的离子方程式是。

（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是。

（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

① 向溶液中加入（填序号）至溶液pH约为4，过虑。

a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3·H2O测量溶液pH的操作是。

② 将滤液，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是，并缩短干燥所需时间。

（1）温度过低，反应速率太慢，温度过高，HNO3易分解（2）吸收NO尾气，防止污染空气，（3）①a 将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读取溶液的pH ②蒸发浓缩、冷切结晶洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失【解析】试题分析：（1）温度越高反应速率越快，但是温度过高硝酸易分解，所以反应温度应控制在70℃~80℃，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，答案为：温度过低，反应速率太慢，温度过高，HNO3易分解；；（2）反应中有一氧化氮产生，防止污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收；反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，还有氧气参加反应，根据得失电子守恒可以写出反应的化学方程式，答案为：吸收NO尾气，防止污染空气，；（3）①加入的物质主要为了出去多余的酸，为了不引入新的杂质，所以应该用氧化铜；侧溶液的pH最简单的操作是用pH试纸，答案为：①a 将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读取溶液的pH ；②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体该用冷却结晶，所以可以将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了防止铜离子水解，应用乙醇洗涤、低温干燥，答案为：蒸发浓缩、冷切结晶洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失。考点：考查化学实验方案设计

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考点分析：

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某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：

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（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是。

（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是。

已知：Al（OH）3（s）H++AlO2－+H2O的K=1×10－14；Kap[Al（OH）3]= 1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是。

（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。