锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s） + 3O2（g） = 2ZnO（s） + 2SO2（g） 
H1=－930 kJ·mol－1
2C（s） + O2（g） = 2CO（g） 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO（s） + CO（g） = Zn（g） + CO2（g） H3=198 kJ·mol－1
（1）反应ZnS（s） + C（s） + 2O2（g） = Zn（g） + CO2（g） + SO2（g）的H4= kJ·mol－1。
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正 = v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：
（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。
（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是 。
（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
① 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过虑。
a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3·H2O测量溶液pH的操作是 。
② 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。
某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O。
（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。
（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是 。
已知：Al（OH）3（s）H++AlO2－+H2O的K=1×10－14；Kap[Al（OH）3]= 1×10－33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。
（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。
（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。
（3）由E → M的反应类型是 。
（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。
（5）已知：
写出以乙烯为原料制备：
（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 （写离子方程式）。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
（3）检验洗涤是否完全的方法是 。
（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
H>0
B．N点化学平衡常数K=0.59
C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L）
D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol
