常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=12的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
B.在0.1mol ·L−1的NaHCO3 溶液中:K+、Al3+、I−、Cl−
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性
C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D.反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA
下列说法中正确的是
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A.食盐既可作调味品也可作食品防腐剂
B.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设
D.高铁车厢材料大部分采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ,1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。
(3)Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为 。
B.[实验化学]
实验室以2一丁醇()为原料制备2-氯丁烷
(),实验装置如下图所示(夹持、加热装置省去未画)相关数据见下表:
以下是实验步骤:
步骤1:在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 mol.L一1浓盐酸,充分溶解、冷却,再加入2一丁醇,加热一段时间。
步骤2:将反应混合物移至蒸馏装置内,蒸馏并收集115℃以下馏分。
步骤3:从馏分中分离出有机相,依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水洗涤,再加入CaCl2固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:滤液经进一步精制得产品。
(1)加入烧瓶的物质中,有一种是催化剂,该物质是 。
(2)反应装置中冷凝管的作用是 ,烧杯内所盛液体可以是 。
③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速,其原因是 ,第二次用蒸馏水洗涤的目的是 。
(4)步骤4精制过程中不需使用的仪器是 。
a.布氏漏斗b.抽滤瓶c.蒸馏烧瓶d.冷凝管