短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。其中Z的单质是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
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| W | X |
Y |
| Z |
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(1)W在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)r(Yn+)________r(Xm-)。(填“﹥”“﹦”“﹤”)
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是_________。
A.原子序数:X>W
B.最低化合价:X>W
C.最简单氢化物的稳定性:X>W
D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如下图所示的转化:
其中化合物D是一种白色沉淀,则A生成B的化学方程式为________________;B与C混合反应的离子方程式为_____________________。
某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,
当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________,目的是______________________
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是____________________
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是___________________。
| 过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
某氯的氧化物A常温下为气态,测得该气体对氢气的相对密度为43.5,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为 。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为 ,该反应体现气体A具有 性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为 。
(5)设计实验探究C中阳离子的成分 。
固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,下列说法正确的是
A.气体1可能为SO2和CO2的混合物
B.沉淀3一定为Al(OH)3
C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH 溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键