“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O
F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为 。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e : f的值为 (填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_____________________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是_______________(用离子方程式表示)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为_______(填代号)。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
(2)由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解)。
①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O)涉及的操作为_____________、冷却结晶、__________(填操作名称)、洗涤。
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的________(填序号)。
A.氧化性 B.吸水性 C.脱水性
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_________(填代号)。
A B C D
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。其中Z的单质是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
|
| W | X |
Y |
| Z |
|
(1)W在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)r(Yn+)________r(Xm-)。(填“﹥”“﹦”“﹤”)
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是_________。
A.原子序数:X>W
B.最低化合价:X>W
C.最简单氢化物的稳定性:X>W
D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W
(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如下图所示的转化:
其中化合物D是一种白色沉淀,则A生成B的化学方程式为________________;B与C混合反应的离子方程式为_____________________。
某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,
当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为__________,目的是______________________
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是____________________
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是___________________。
| 过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
某氯的氧化物A常温下为气态,测得该气体对氢气的相对密度为43.5,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为 。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为 ,该反应体现气体A具有 性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为 。
(5)设计实验探究C中阳离子的成分 。
固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,下列说法正确的是
A.气体1可能为SO2和CO2的混合物
B.沉淀3一定为Al(OH)3
C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2