二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
反应Ⅱ:
总反应:
请回答下列问题:
(1)反应I的△H1=__________kJ.mol-1(用具体数据表示)。
(2)反应Ⅱ的△S__________(填“>”或“<”)0,一般在__________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。
(3)-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I,下列能说明反应达到平衡状态的是 _(填字母序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正( NH3)=v逆(CO2)
D.容器内混合气体的密度不再变化
(4)25℃时,将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡。测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10 -3mol.L-1。则此温度下,反应I的平衡常数为 。
(5)总反应中影响CO:平衡转化率的因素很多,下图为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线。
①其它条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是 (填“提高”或“降低”)水碳比。
②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是__________。
③不同的氨碳比()对C02的转化率也有影响,若开始以氨碳比等于3进行总反应,达平衡时NH3的转化率为40%,则C02的平衡转化率为 。
铬及其化合物在工业上有着广泛的用途,但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。
I.处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法,该方法的工艺流程如下:
(l)上述流程的步骤①中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2072一(橙色)+H20。若平衡体系的pH =0时,溶液的颜色为_________色。
(2)第②步反应的离子方程式为 ,步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全,请通过计算判断当pH >6时,溶液中Cr3+是否沉淀完全:。(简要写出计算过程。已知常温下,Cr( OH)3的溶度积Ksp=6.0 x10一31,且当溶液中离子浓度小于10 -5mol.L-l时可视作该离子不存在。)
(3)以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207,电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是_________,和N相连的一极的电极反应式为_____________。
Ⅱ.Cr03俗称铬酸酐,常用于制备铬的化合物。Cr03具有强氧化性,热稳定性较差。
(4)Cr03具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr03可将乙醇氧化成乙酸,而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(S04)3]。则该反应的化学方程式为 。
(5)Cr03的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式____ 。
某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是
A.不能确定的离子是① B.不能确定的离子是②③
C.肯定含有的离子是①④⑥ D.肯定没有的离子是②⑤
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应
B.离子半径的大小顺序为W>M>Z>X>Y
C.元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
D.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池的负极反应为BH4 +8OH- -8e-=BO2-+6H2O
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.每消耗3mol H2O2,转移的电子为3mol
D.电极a采用Mn02作电极材料
用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是
A.常温常压下,46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA
C.常温常压下,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA
D.标准状况下,22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应,生成的CH3Cl分子数一定为NA