用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L...

下列说法正确的是(    )

A．氯气与明矾处理水的原理完全相同

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

芳香化合物A分子式为C9H10O2，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。A→K之间有如下转化关系：

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO

②-ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）化合物K的结构简式是____________。I中官能团的名称为____________。

（2）反应①④⑤⑥中属于水解的是           （填反应编号）。由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是             。

（3）C可以与NaHC03溶液反应，1 molC与NaHC03溶液反应时最多消耗  mol NaHC03。

（4）写出B→C+D的化学方程式              。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有           种（不考虑立体异构）。

I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应。

在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为            。

①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应。

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式           。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。

（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为         ，F与BD之间的作用力为              。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有            种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是        （填标号）；

A.H20    B. CH4    C.HF    D.CO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为             ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为          g．cm-3。

亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为         ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为         ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是                   。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②      ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为              。

无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 2 N02(g)  △H=+24.4 kj/mol

（1）将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是          。

a．v正(N204)=2 v逆(N02)    b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色         （填 “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由________________。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式            （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素________________。

（3）上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________（以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1，当N204分解10%时，v正=________kPa．s-1；

（4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为              。