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一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml密度为1.065g.cm-3、物...

一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml密度为1.065g.cm-3、物质的量浓度为2mol·L-1的HNO3溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe(NO3)2和1.12LNO（标况下，且假定HNO3还原产物仅此一种）。向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是(    )

A．混合物中含有0.05molFe元素

B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%

C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mL

D．反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO

 

C 【解析】 试题分析：A．根据电子守恒可得2n(Fe2+)=3n(NO)，n(NO)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则n(Fe)= (0.05mol×3)÷2=0.075mol，错误；B．根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式，可知该溶液的质量分数是ω=(2×63)÷1000÷1.065=0.118=11.8%，错误；C．在250 ml2mol·L-1的HNO3溶液中含有硝酸的物质的量是n(HNO3)= 0.25L×2mol·L-1=0．5mol，反应产生NO 的物质的量是n(NO)= 1.12L ÷22.4L/mol=0.05mol，所以溶液中含有的NO3-的物质的量是n(NO3-)=0．5mol-0.05mol=0.45mol，若使溶液中的Fe2+形成沉淀，溶液为NaOH溶液，所以根据元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)= 0.45mol，则其形成沉淀需要NaOH溶液的体积是V(NaOH)=0.45mol÷1mol/L=0.45L=450mL，正确；D．在反应中HNO3被还原，生成含有产物NO，错误。 考点：考查物质的量在氧化还原反应计算的应用的知识。  
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考点分析：
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下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是(    )

选项

目的

分离方法

原理

A

除去CO2中的SO2

饱和NaHCO3溶液洗气

SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B

分离NH4Cl和Na2CO3

加热

NH4Cl会升华

C

分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液

过滤

胶体不能透过滤纸，离子能

D

分离C2H5OH和Br2的混合物

CCl4萃取

Br2在CCl4中溶解度极大

 

 

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将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=满分5 manfen5.com] 。25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(    )

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A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+)

B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6

C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)

 

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分。下列说法正确的是(    )

A．Z单质还原性大于Y单质

B．X的氢化物沸点高于W的氢化物

C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键

D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小

 

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下列说法不正确的是(    )

A．二甲苯和四甲苯均有三种

B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应

D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA

B．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA

C．0.1mol.L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA

D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA

 

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