含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下:
（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.46kj.mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.04kJ.mol-1
写出H2S（g）与O2(g)反应产生S(s)和H2O（g）的热化学方程式 。
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程 。
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
25℃ | 饱和H2S溶液 | FeS | SnS | |
pH | 3.9 | 3.0（开始沉淀 | 5.5（沉淀完全） | 1.6（沉淀完全） |
Ksp |
| 6.3×10-18 | 1.0×10-25 | |
①通入H2S气体至饱和的目的是 ；用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn2+)=1.0×10-9mol·L-1，则c(Fe2+)= .
（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4,反应的离子方程式是 。SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是 。
石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等。在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10(g) 
C2H4(g)+C2H6(g)。测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图所示：
（1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．c(C2H6)与c(C2H4)的比值保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中气体密度保持不变
D．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是 ，判断的理由是 。
（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n(C2H4)随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”反应）。
（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0~20min区间内的速率v(C2H6)= 。
（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为 ；c极的电极反应式为 。
一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml密度为1.065g.cm-3、物质的量浓度为2mol·L-1的HNO3溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe(NO3)2和1.12LNO（标况下，且假定HNO3还原产物仅此一种）。向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是( )
A．混合物中含有0.05molFe元素
B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%
C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mL
D．反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO
下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 除去CO2中的SO2 | 饱和NaHCO3溶液洗气 | SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
B | 分离NH4Cl和Na2CO3 | 加热 | NH4Cl会升华 |
C | 分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 | 过滤 | 胶体不能透过滤纸，离子能 |
D | 分离C2H5OH和Br2的混合物 | CCl4萃取 | Br2在CCl4中溶解度极大 |
将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=
] 。25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+)
B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分。下列说法正确的是( )
A．Z单质还原性大于Y单质
B．X的氢化物沸点高于W的氢化物
C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键
D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小
