将5.1g镁铝合金投入到500mL 2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解后，再...

将5.1g镁铝合金投入到500mL 2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（）

A．560mL B．250mL C．425mL D．500mL

B 【解析】试题分析：5.1g镁铝合金投入到500mL 2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl， Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶质只有NaCl，根据元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则加入NaOH溶液的体积是1/4=0.25L=250mL。答案选B。考点：镁、铝的性质

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考点分析：

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甲、乙、丙、丁、戊分别是五种金属中的一种。（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化。由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）