将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液...

D 【解析】 试题分析：由图象知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸过量，发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH）=240mL时，沉淀不再减少，此时沉淀全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，则 Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，则氢氧化钠的浓度为0.2/（0.24-0.2）=5mol/L，A、n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2×27+0.15×24=9g，A正确；B、最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，B正确；C、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L，C正确；D、生成氢气的物质的量为0.2×3/2+0.15=0.45mol，标况下体积为10.08L，D错误。答案选D。 考点：铝、镁与碱的反应，图像问题