在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳...

在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2）SiO32-+2H+＝H2SiO3↓ （3）阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 ？ 0.25 0.4 0 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L 【解析】试题分析：由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，生成CO2的物质的量为0.56/22.4＝0.025mol，则CO32－的浓度为0.025/0.1＝0.25mol/L。由于溶液中含有CO32－，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由于生成白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32-，生成H2SiO3沉淀；根据实验Ⅱ可知，2.4g固体是二氧化硅，物质的量为2.4/60＝0.04mol；则SiO32-的浓度为0.04/0.1＝0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中一定不含SO42-，由于溶液呈电中性，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）＝2×0.25 +2×0.4＝1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+。由于不能确定NO3-是否存在，所以K＋浓度至少为0.8mol/L。（1）实验Ⅰ，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓；（3）通过上述分析计算可知，阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol·L-1 ？ 0.25 0.4 0 （4）由上述分析可知一定含有K+；由于不能确定NO3-是否存在， K＋浓度至少为0.8mol/L。考点：离子共存，离子的检验

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考点分析：

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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。