铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
Cu2S+ HNO3 
CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合 金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。
已知某微粒的结构示意图为：
( y ≠ 0 )。请回答：
（1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。
（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _。
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
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（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。
（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）
（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：
（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为
（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是
在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：
（1）B的化学式是 ，目前在现代通迅方面B已被用作 主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是 。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是 。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是 。
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应2H2O+2Al+2OH¯=2[Al(OH)4]¯+3H2↑
B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]¯+4NH4+
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3¯+OH¯==CO32-+H2O
D．铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3¯+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
