现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：_________(用元素符号表示)。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是__________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．稀有气体元素
B．右、上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．左、下方区域的金属元素
甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丁、戊的单质都是金属
B．乙、丙、辛都是非金属元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是
（A）CaCl2 （B）CaF2 （C）NO2 （D）CO2
