A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
（1）写出五种元素的名称：
A_____，B________，C________，D________，E________。
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________。
（3）BC2的电子式为__________，BA4的结构式为____________。
（4）五种元素中原子半径最小的是__________，金属性最强的是_________。（填元素符号）
现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 | B组 | C组 | D组 |
金刚石：3 550 ℃ | Li：181 ℃ | HF：－83 ℃ | NaCl：801 ℃ |
硅晶体：1 410 ℃ | Na：98 ℃ | HCl：－115 ℃ | KCl：776 ℃ |
硼晶体：2 300 ℃ | K：64 ℃ | HBr：－89 ℃ | RbCl：718 ℃ |
二氧化硅：1 723 ℃ | Rb：39 ℃ | HI：－51 ℃ | CsCl：645 ℃ |
据此回答下列问题：
（1）A组属于____ ____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____ ____。
（2）C组中HF熔点反常是由于_______________________________。
（3）D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。
①硬度非常高 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
C．X 与W能形成两种常见的化合物
D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( )
A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物
短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ ）
A．最外层电子数：Z＞R＞Y
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均为离子化合物
D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ）
| 甲 | 乙 |
A | 某过程发生能量变化 | 该过程发生化学反应 |
B | 两种元素同一主族 | 两种元素的原子最外层电子数相同 |
C | A原子失去的电子比B原子的多 | A单质的还原性比B单质的强 |
D | 某物质是离子化合物 | 该物质中一定含有金属元素 |
