既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D．混合气跟适量氯化氢混合
通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ）
A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B．苯不与溴水发生加成反应
C．苯的分子结构决定的 D．苯是芳香烃
等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ）
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，____________与盐酸反应的速度最慢；______________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。 。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为____________。
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶除去。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：____________(用元素符号表示)。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是_____________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
（1）写出五种元素的名称：
A_____，B________，C________，D________，E________。
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________。
（3）BC2的电子式为__________，BA4的结构式为____________。
（4）五种元素中原子半径最小的是__________，金属性最强的是_________。（填元素符号）
