NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L的戊烷所...

利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（  ）

A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）

C．乙烯与水加成（乙醇）

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烷）

既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（  ）

A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶

D．混合气跟适量氯化氢混合

通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（  ）

A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色     B．苯不与溴水发生加成反应

C．苯的分子结构决定的               D．苯是芳香烃

等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（  ）

A．苯     B．甲烷     C．乙烯     D．乙醇

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，____________与盐酸反应的速度最慢；______________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。                          。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为____________。

（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶除去。