下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ...

下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 （）

A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤

C 【解析】试题分析：由同一种元素形成的共价键是非极性键。①Na2O2中氧原子与氧原子之间存在非极性键；②CCl4 中只有极性键；③O2中存在非极性键；④NH4Cl中存在极性键和离子键；⑤H2O2中氧原子与氧原子之间存在非极性键；⑥Ca(OH)2中存在极性键和离子键，答案选C。考点：考查共价键判断

考点分析：

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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是（）

A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素

C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的木炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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试题属性