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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系...

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（     ）

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A．物质的量之比为2：3  B．质量之比为2：3

C．摩尔质量之比为2：3   D．反应速率之比为3：2

 

D 【解析】 试题分析：根据图象可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和铝完全反应生成的氢气一样多，结合镁铝和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑进行分析解答。A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，A错误；B、镁和铝的物质的量之比为3：2，根据m=nM知镁和铝的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，B错误；C、Mg的摩尔质量是24g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，其摩尔质量之比=24g/mol：27g/mol=8：9，C错误；D、当生成气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，D正确，答案选D。 考点：考查镁、铝的性质，根据化学方程式计算。  
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考点分析：
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下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2  ②CCl4  ③O2  ④NH4Cl  ⑤H2O2  ⑥Ca(OH)2 （    ）

A．①②③④      B．④⑤⑥     C．②④⑥      D．②③⑤

 

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

 

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满分5 manfen5.com是（     ）

A．氧元素的五种不同微粒                 B．五种氧元素

C．氧的五种同素异形体                   D．氧的五种同位素

 

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

 

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元素性质呈周期性变化的决定因素是（    ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

 

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