将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体...

将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是

A．该混合溶液中有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋ c (OH－) ＋ 2 c (C2O42－)

B．该混合溶液中有：c (Na＋) ＝2 ﹝c（HC2O4－）＋c (H2C2O4) ＋c (C2O42－)﹞

C．该混合溶液中有：c (OH－)﹣c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2 c (H2C2O4)

D．该混合溶液中有：c (Na＋) ﹥ c (C2O42－) ﹥ c（HC2O4－） ﹥ c (OH－) ﹥ c（H＋）

D 【解析】试题分析：将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应产生Na2C2O4，A．根据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c(OH－)＋2c(C2O42－)，A正确；B．根据物料守恒可得c (Na＋) ＝2﹝c（HC2O4－）＋c (H2C2O4) ＋c (C2O42－)﹞，B正确；C．反应产生的Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O42－水解产生HC2O4－和OH-，HC2O4－进一步水解产生H2C2O4和OH-，溶液中同时还存在水的电离平衡：H2OH++OH-，所以根据质子守恒可得：c (OH－)﹣c(H＋)＝c（HC2O4－）＋2c(H2C2O4)，C正确；D．根据盐的组成可知c (Na＋)＞c (C2O42－)，在溶液中C2O42－发生水解反应：C2O42－+H2OHC2O4－+OH-，水解产生的HC2O4－会进一步发生水解反应：HC2O4－+H2OH2C2O4+OH-，而且水中也存在水的电离平衡：H2OH++OH-会电离产生OH-，所以溶液中c (OH－)＞c(HC2O4－)，所以溶液中离子浓度关系是：c (Na＋)＞c (C2O42－)＞c (OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，D错误，答案选D。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。

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考点分析：

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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.还原性：I-＞Br-＞Cl-

C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO4

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下列反应中符合图示能量变化的是

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A．电解Al2O3得到Al和O2

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝热反应

D．灼热的炭与CO2反应

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中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是

A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力

B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大

C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个

D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环

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聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

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已知：①

② 满分5 manfen5.com

（R、R’表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。

（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。

a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（3）A→B的化学方程式为。

（4）D的结构简式为。

（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无结构

④苯环上只有2个取代基

在上述同分异构体中，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方式：。

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试题属性

题型：选择题
难度：困难