短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
（1）A、B的元素名称为___________、___________。
（2）B、D的原子半径大的是___________(填元素符号)。
（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。
（4）A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_______，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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|
|
|
|
| ⑩ |
2 |
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| ⑥ |
| ⑦ |
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3 | ② | ③ | ④ |
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|
| ⑧ |
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4 | ⑤ |
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| ⑨ |
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请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。
（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
（3）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因 。
（4）元素⑥的氢化物的化学式是_________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH__________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（5）___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________。
Ⅰ．用
表示原子：
（1）中性原子的中子数：N＝_________。
（2）阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝_________。
（3）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_________。
（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝_________。
（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_________ mol。
Ⅱ．有①
、
、
②H2、D2、T2③石墨、金刚石④
、
、
四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是______ __(填编号，下同)。
（2）互为同素异形体的是________。
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L－1·s－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＞0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是
A. a点所示溶液中有c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)
B. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A—)
C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D. b点所示溶液中有 2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)
向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是
A.5.05×10-4 mol/L B.5.26×10-4 mol/L C.5.05×10-3 mol/L D.5.26×10-3 mol/L
