下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( ) ①核外电子是分层运动...

已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：

A．A-X         B．A-X- n       C．A-X+n         D．A+X-n

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

（5）C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的________性。

（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式             。

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

（2）②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为______________。

（3）CCl4在实验中所起的作用是______________。

（4）该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是              。

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

（1）A、B的元素名称为___________、___________。

（2）B、D的原子半径大的是___________(填元素符号)。

（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

（4）A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_______，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

（3）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因               。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是_________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH__________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

（5）___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________。