下表是元素周期表的一部分。族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ...

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	]
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________，化学性质最不活泼的单质是__________。（填相应的化学式）

（2）最稳定的氢化物是__________。（填相应的化学式）

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是。（填相应的化学式）

（4）一个E原子的核外电子总共有几种运动状态。

（1）F2，Na，Ne（2）HF （3）NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4（4）15 【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为N，E为P，F为F，G为Cl，H为Ne，据此回答。（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，则F2氧化性最强，Na的金属性最强，则还原性最强的单质是Na，上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，是化学性质最不活泼的单质。（2）同周期自左而右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性最强，则HF最稳定。（3）Na、Al、P、Cl属于同周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：Na>Al，则碱性NaOH>Al(OH)3 ，非金属性:P

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考点分析：

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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+7、－1	－2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

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下列两种微粒一定属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子

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科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m B．离子半径Am+<Bn－

C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）

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氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多

B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大

C．两种晶体的晶胞结构类型不同

D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定

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试题属性

题型：推断题
难度：困难

下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ...

下表是元素周期表的一部分。族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ...