熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ） A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 ...

下列说法正确的是（    ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物        B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物     D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为         （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与          （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因                    。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式                    。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

（1）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的外围电子排布式为                         ，该元素位于元素周期表中的第         族。

（2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。

①C60、C70、金刚石这些单质间互称为                  。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为                 。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，  C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是             。

(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为                      。

②Cu2O的熔点比Cu2S的             (填“高”或“低”)，请解释原因                   。

化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X的电子排布式为__________________，Y的轨道表示式为___________________。

（2）ZX2的分子式是__________________，YX2电子式是_____  _____________。

（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是                   。

（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是                    。

下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________，化学性质最不活泼的单质是__________。（填相应的化学式）

（2）最稳定的氢化物是__________。（填相应的化学式）

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是                       。（填相应的化学式）

（4）一个E原子的核外电子总共有几       种运动状态。