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如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式 （1...

如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分

提纯所用试剂的化学式

离子方程式

（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质

 

 

（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质

 

 

（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质

 

 

 

 

（1）Fe；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋； （2）Cl2；2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－； （3）Fe；Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋。 【解析】 试题分析：（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质，利用Fe3+的氧化性，不能引入新的杂质，所以选用的还原剂是Fe，发生的反应为：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，答案为：Fe；Fe＋2Fe3+3Fe2＋；（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质,利用Fe2+的还原性将FeCl2除去，不能引入新的杂质，选用的氧化剂为Cl2，发生的反应为：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，答案为：Cl2；2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－；（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质，利用Cu2+氧化性，加入铁粉，发生的反应为：Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋，再过滤，即可除去，答案为: Fe；Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋ 考点：考查SiO2的结构和性质  
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考点分析：
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工业上铁冶炼是在           中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是          ，产生还原剂的化学方程式是               、                 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的         ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的          。

 

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制备硅单质时，主要化学反应如下：

（1）SiO2＋2C满分5 manfen5.comSi＋2CO↑

（2）Si＋2Cl2满分5 manfen5.comSiCl4

（3）SiCl4＋2H2满分5 manfen5.comSi＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是   （    ）

A．（1）（3）为置换反应      B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应

C．（2）为化合反应          D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

 

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C满分5 manfen5.com2AlN + 3CO下列叙述正确的是（  ）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝是铝合金中的一种

 

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下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（     ）

A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；    B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；

C、氢气通入硫酸亚铁溶液；          D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；

 

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下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为  （    ）

A、加热氢氧化铝           B、加热碳酸钙

C、电解熔融氯化镁         D、电解饱和食盐水

 

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