实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．...

实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是（）

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A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

C 【解析】试题分析：A、根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3-离子，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32-+H+═HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10-3L×0.1mol•L-1=（28.1-2×11.9）×10-4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10-3 mol，故C正确；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误；故选C。考点：考查了离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件的相关知识。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：简单