雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山喷发等。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
①已知部分化学键的键能如下:
分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
键能(KJ/mol) | 632 | 1072 | 750 | 946 |
请计算上述反应的△H=_______________kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t.时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是_______________(填选项字母)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)
③在T℃下,向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
T℃时该反应的平衡常数K=_______________,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______________(写出一种即可)。
(2)是硫酸工业释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,采用以下方法将其资源化利用,重新获得重要工业产品硫化钙。
①写出反应Ⅰ的化学方程式_______________。
②反应Ⅱ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______________。
③为充分利用副产品CO,设计电解CO制备CH4和W,工作原理如图所示,生成物W是_______________,其原理用电解总离子方程式解释是_______________。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为_______________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)_______________,在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式_______________。
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是_______________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是_______________(填序号)。
A、c(Na+)=2c(CO32-)
B、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
C、c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D、c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是_______________。
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图1所示的装置。
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______________。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X为_______________。
(3)乙装置的作用是_______________;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_______________。
(4)当戊中观察到_______________现象,则说明已制得硝酸.某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因_______________,如何改进装置_______________。
(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是_______________。
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59g 样品,溶于水配成250.00ml溶液,取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )
A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C.此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( )
A、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
B、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量),下列说法不正确的是( )
A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化
B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响