A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为___________,C的元素符号为_____________;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为___________,其基态原子的电子排布式为_____________;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为___________,其基态原子的电子排布式为_______。
某些化学键的键能如下表所示(kJ•mol-1):
键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要________(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)1mol H2 在2mol Cl2中燃烧,放出的热量________kJ;在一定条件下,1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应,放出热量由多到少的是________。
A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2
(3)根据上表数据,比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________(用化学式表示);
(4)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是______,最不稳定的是_____,形成的化合物分子中,最稳定的是______,最不稳定的是_________(用化学式表示);
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是( )
A.金属性:Y>Z B.第一电离能:X>W
C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同,下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反如下:HCHO + O2 CO2 + H2O.下列有关说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中含δ键,又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是( )
A.原子序数:A>B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素