关于氩的说法正确的是( ) A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58...

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号），D元素的 原 子核外有__________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子；

（2）试用原子结构理论解释E发生焰色反应的原因__________________。

（3）化合物AC2的电子式是__________________。

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为_____________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_____________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_______。

某些化学键的键能如下表所示（kJ•mol-1）：

（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。

（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2

（3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）；

（4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）；

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（    ）

A．金属性：Y＞Z               B．第一电离能：X＞W

C．离子的还原性：X＞W         D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A．Z2Y       B．X2Y2      C．Z2Y2      D．ZYX