A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物...

（1）；C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2）2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+ +2Cl-； （3）2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol。 【解析】 试题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2。A的原子结构示意图是：；反应④是碳元素的单质与浓硝酸在加热时，发生反应产生二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质F直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，E 是CO2；B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑；在标准状况下3.36L 物质E的物质的量是n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，10.0g 氢氧化钠物质的量是n(NaOH)=10.0g÷40g/mol=0.25mol，n(NaOH):n(CO2)= 0.25mol: 0.15mol=5:3,介于2:1与1:1之间，所以含有Na2CO3、NaHCO3，假设二者的物质的量分别是x、y，则根据钠元素、碳元素守恒可得2x+y=0.25mol；x+y=0.15mol。解得x=0.1mol，y=0.05mol。 考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写及溶液成分的确定及有关溶液成分的计算的知识。