（I）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2 mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。
（1）甲池中，镁片上发生＿（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往_________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：_____________________。
（2）写出乙池中负极的电极反应式：_____________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。
（4）由此实验，以下结论正确的是_____________。
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(II）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn 十2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）3+2Fe(OH)3+4KOH 。则放电时，正极反应方程式___________________。
A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为___________，反应④的化学方程式____________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________，已知光照条件下D与F也可以反应。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________。将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为___________________（写出化学式和对应的物质的量）。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A 在周期表中的位置____________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
（4）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式），原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“< " ）。
（5）C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。
（6）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
用化学式回答原子序数为11一18 号元素的有关问题：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是_________。
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
（3）最高价氧化物具有两性的是_________。
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。
（5）气态氢化物最不稳定的是_________。
（6）用于自来水杀菌消毒的单质是_________。
（7）地壳中含量最高的金属元素是_________。
（8）不含化学键的物质是_________。
（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是_________。
肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj):N =N为942、O=O为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ）是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3 价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO2 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用
C．该电池的a 极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
