常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+,Cl-,NO3-,K+
B.常温下,c(H+) =0.1 mol/L的溶液中:Na+, AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液:Na+,Fe3+,NO3-, SCN-
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+, K+ , CO32-, NO3-
下列说法正确的是
A.1 mol H2完全燃烧生成气态水,放出241.8 kJ热量,H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mo1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mo1
C.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可表示微粒数,不可表示物质的量
D.已知:C(金刚石,s)=C(石墨,s) △H<0,因此金刚石比石墨稳定
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A.钢铁设备与直流电源正极相连可防腐
B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释
D.废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
(1)当打开开关a,关闭开关b 时,观察到A 中干燥管中液面上方的实验现象是__________,烧杯B 中盛的是_____________溶液。当_________时关闭开关a,打开开关b,此时C 中用排水法收集NO气体。当C中收集满气体后,关闭开关b。
(2)将a mol Fe 与含b mol HNO3 的稀溶液充分反应后,若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A 中最终溶液中的主要阳离子组成及其物质的量,将结果填人下表未完成的空格中。
a/b取值范围 | 最最溶液中的主要阳离子及其物质的量 |
<1/4 |
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=1/4 | a mol Fe3+ |
大于1/4小于3/8 |
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=3/8 | a mol Fe2+ |
>3/8 |
|
(I)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放人2 mol·L—1H2SO4溶液中,乙同学将电极放入2mol·L-1的NaOH溶液中,如下图所示。
(1)甲池中,镁片上发生_(填“氧化”或“还原”)反应,硫酸根离子往_________(填“正极”或“负极”)迁移;写出甲池中正极的电极反应式:_____________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式:_____________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验,以下结论正确的是_____________。
A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序表已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(II)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn 十2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH 。则放电时,正极反应方程式___________________。
A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1) 若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为___________,反应④的化学方程式____________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是_________________________,已知光照条件下D与F也可以反应。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_________________________。将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液溶质成分为___________________(写出化学式和对应的物质的量)。