一定温度下,下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等;
②单位时间内amolN2生成,同时生成3a mol H2 ;
③N2的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1:3:2;
⑧混合气体的密度不再变化。
A.②⑤ B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象和结论 |
A | 在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KC1的溶液中加入少量KCl溶液 | 溶液红色变浅,平衡逆向移动 |
B | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉生成,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 把C12通入品红溶液中 | 溶液褪色,C12具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色,氧化性:H2O2> Fe3+ |
下列有关实验操作的说法错误的是
A.中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响,锥形瓶不能用待测液润洗
B.酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
C.滴定时左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中颜色变化
D.滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数,被测待测溶液偏高
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,化学平衡一定会移动的是
A.反应物和生成物的浓度改变 B.反应体系的压强改变
C.正、逆反应的速率改变 D.反应物的转化率改变
反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3,有关化学键的键能如下:
则该反应的反应热△H为
A.+288.8kJ/mo1 B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1 D.-125.4 kJ/mo1
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L1mol/L的氯化铁溶液中,若C1-的数目为3 NA,则Fe3+的数目为NA
B.1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应,转移电子数目为6NA
C.常温下,1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
D.0.1 mol Cl2通入水中,转移电子的数目为0.1NA