一定温度下，下列说法正确的是 A．1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/L...

一定温度下，下列说法正确的是

A．1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性

D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaC1O三种溶液的c(Na+)：①>②>③

D 【解析】试题分析：A、1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，促进水的电离，c(OH-)>c(HCO3-)，故A错误；B、氨水是弱电解质，氨水溶液稀释c(OH-)减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释10倍后pH的变化小于1，b＜a+1，故B错误；C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则：c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度大小为：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故D正确；故选D。【考点定位】考查盐类的水解【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响、盐的水解原理、难溶物溶度积与溶解度的关系等知识。试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

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考点分析：

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在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是

A．物质B的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．物质A的体积分数增大

D．a+b＞m+n

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一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ；

③N2的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A．②⑤ B．①③④⑤

C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

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下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象和结论
A	在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KC1的溶液中加入少量KCl溶液	溶液红色变浅，平衡逆向移动
B	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	把C12通入品红溶液中	溶液褪色，C12具有漂白性
D	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+

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下列有关实验操作的说法错误的是

A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗

B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗

C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高

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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是

A．反应物和生成物的浓度改变 B．反应体系的压强改变

C．正、逆反应的速率改变 D．反应物的转化率改变

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试题属性

题型：选择题
难度：困难