在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L B.1 mol/L
C.3 mol/L D.4 mol/L
将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在硝酸银溶液中,可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为
A.Ag++e-=Ag B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu D.2H++2e-=H2↑
一定温度下,下列说法正确的是
A.1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.pH=x的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=y,则x=y+1
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中显酸性
D.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③ NaC1O三种溶液的c(Na+):①>②>③
在一密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积减小为原来体积的1/2,达到新的平衡时,D的浓度是原来的1.7倍,下列说法正确的是
A.物质B的转化率增大
B.平衡向正反应方向移动
C.物质A的体积分数增大
D.a+b>m+n
一定温度下,下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等;
②单位时间内amolN2生成,同时生成3a mol H2 ;
③N2的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1:3:2;
⑧混合气体的密度不再变化。
A.②⑤ B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 现象和结论 |
A | 在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KC1的溶液中加入少量KCl溶液 | 溶液红色变浅,平衡逆向移动 |
B | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉生成,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 把C12通入品红溶液中 | 溶液褪色,C12具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色,氧化性:H2O2> Fe3+ |