现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。
（2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。
（5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo1表示。请认真观察右图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。
A．水蒸气与炭反应
B．用水稀释氢氧化钠溶液
C．铝粉与Fe2O3反应
D．灼热的碳与CO2反应
（3）已知热化学方程式：H2(g)十1/2O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mo1。该反应的活化能为167．2 kJ/mo1，则其逆反应的活化能为____________。
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________。
室温下向10 mL 0．1mol/LNaOH溶液中加入0．1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是
A．x> y B．x<y C．x= y D．x≤y
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2．24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A．0．5 mol/L B．1 mol/L
C．3 mol/L D．4 mol/L
