下列有关说法不正确的是 A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构一定相似 B...

中国著名药学家屠哟哟因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如下图，关于该物质的分类正确的是

A．单质        B．有机物

C．无机物      D．有机高分子化合物

I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =____________，V3=____________；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究____________对反应速率的影响。

Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（1）滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象为____________。

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。

（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g)3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是____________(填序号)；

A．4 mol A+2 mol B

C．2 mol A+1 mol B+3 mol C

B．3 mol C+2molD

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H____________(填“>”、“<”或“=”)0。

（2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=____________。

②此温度下该反应的平衡常数K=____________。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中丙池是____________装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K+移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____________极(填“A”或“B")。

（4）乙池中总反应的离子方程式____________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g时，乙池的pH是____________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是____________(结果保留3位有效数字，已知：NA =6．02×1023，电子的电量为1．60 ×10-19)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4                     B．CuSO4

C．NaC1                      D．AgNO3

现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。

（2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。

（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。

（5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。