二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键
C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能是2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) ΔH1>0
25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)==Na2O(s) ΔH1＝－414kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)==Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)= 2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D 4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（ ）
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
