工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有关说法正确的是
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
B | 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+ |
C | KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA
B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA
C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
D．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是____ 。滤渣A的熔点大于干冰的原因是 。
（3）滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是 。
（4）由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是 。
（5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4
LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应 .
