与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是 （ ） A．F－ B．NH3 C．H2O...

下列关于3 2He的说法正确的是（   ）

A．3 2He原子核内含有2个中子        B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子          D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

【化学—选修5：有机化学基础】

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ． （R，R′为烃基）

（1）写出A的结构简式               

（2）B分子中所含官能团名称为                 。

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为                   。

（4）由B到C的反应类型为              。由F到G的反应类型为               

（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                          。

（6）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式：                     。

（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

【化学—选修3：物质结构与性质】

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为               ，其原子核外共有         种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为                堆积（填堆积方式）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

A．180°                        B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是             。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为            。

（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被         个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被        个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为                 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为       g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

【化学—选修2：化学与技术】

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（    ）

A．氨水      B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液        D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如右图：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是               ，               ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式              ，              ；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称           ，其中发生的化学反应方程式为                    ；

（3）设备B的名称               ，其中m和n是两个通水口，入水口是           （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因                      ；

（4）设备C的作用                             ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于          。

水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有          （填标号）。

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                       。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1盐酸、酚酞试液）：                          。

实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是           （填标号）。A．CO (NH2) 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：                      （用化学方程式表示）。

实验三：测定馏分中肼含量。

（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在         (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为           。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为               。