（1）在初中化学课堂上，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：①_______________，②_______________。
（2）某同学也做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？该同学通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4
①请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：__________________。
②请设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根：_________________。
一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。
一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）请猜测该气体为___________。（写化学式）
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水，MgCO3微溶于水(在水中的溶解度为0.011g)
2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜测】：
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是________；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到_______，则白色固体一定含有 MgCO3。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_________，再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）___________。
在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是 ( )
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
化学中将不同的微观粒子具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是 ( )
A．CN-和N2 B．NO和O2+ C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
在托盘天平的两边放上质量相等的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的足量稀硫酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 ( )
A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向有盘，后偏向左盘
在实验室一瓶已经变质的KOH固体，经分析知其内含水、K2CO3等杂质，若将此样品wg加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20gl0%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是 ( )
A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间 D．无法计算
