主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）写出B的单核阴离子结构示意图 。
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式 ，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式 。
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极 ，正极 。
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式 ，其中含有的化学键有 。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程： 。
被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是
A．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
D．原子半径：Y＞Z＞R＞T
已知反应X+Y=M+N为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行
在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋ 3 SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-
Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
X、Y、Z 、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是
A．离子半径：Y2-＞Z+
B．气态氢化物稳定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键
