下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4B...

C 【解析】 试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B、同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故B不选；C、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故C选．D、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故D不选；故选C。 【考点定位】考查元素周期律 【名师点晴】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累。元素周期表的作用：1)预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等．如：碱性：Ra(OH)2＞Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4＞SiH4；②比较同周期元素及其化合物的性质．如：酸性：HClO4＞H2SO4；稳定性：HCl＞H2S；③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物．例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁；④推断一些未学过的元素的某些性质．如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶；2)启发人们在一定范围内寻找某些物质：①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等；②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等；③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。