S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是...

C 【解析】 试题分析：A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，正确；B．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，所以熔、沸点：S2Br2>S2Cl2，正确；C．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键的极性分子，错误；D．、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，正确。 【考点定位】极性分子、非极性分子 【名师点睛】非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4、CCl4、SO3、PCl5。2、受力分析法：若已知键角(或空间结构)、可进行受力分析。合力为0者为非极性分子.如:CO2、C2H4、BF3。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。