下列事实可以用同一原理解释的是( ) A．氯气和二氧化硫均可使品红溶液褪色 B．...

下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH—CN                 B．CH2=CH—CH=CH2

C．        D．

Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：

S＋2KNO3＋3C==A＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶体)；请回答下列问题：

（1）S外，上述元素的电负性从大到小依次为________________（填写元素符号）。

（2）在生成物中，A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。

（3）已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

Ⅱ．原子序数小于36的元素E和G，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数G比E多2。则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为；E3+离子的核外未成对电子数是___________。

Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为；该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx[CrCln(H2O)6﹣n]＋xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6﹣n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为，中心离子的配位数为_________。

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为___________。

（4）Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________、_________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

（6）果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式____________________。

（7）X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用ρ、NA表示，并化成最简形式)。

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：

（1）AY2是一种常用的溶剂，为______分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_____个σ键。

（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是_______________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是______（填序号）。

①氧化剂是O2

②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2

④1molZ参加反应有1mol电子发生转移

有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的d能级有一对成对电子；D元素与E同周期，价电子数为2；F元素与B同主族。则：

（1）写出与F元素同族，比F元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布图______________，A的单质分子的结构式为______________。

（2）A元素的一种氢化物为A2H4，其中A原子的杂化类型是______________，A2H4的水溶液呈碱性，用离子方程式表示A2H4溶液呈碱性的原因_____________________。

（3）在测定C（字母）的氢化物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是______________________________。

（4）AB2-离子的空间构型为_______________，写出由短周期元素形成的两种与AB2-互为等电子体的分子的化学式___________、___________。

（5）E元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如右图所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之比为___________，若δ-Fe晶胞参数为apm，α-Fe晶胞参数为bpm，则两种晶体密度比为__________。